Latihan 3 & Quis 3

Latihan 3 & Quis 3

Latihan 3

Chapter 7

1. Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah….

A. 1, 2, 3
B. 0, 1, 2, 3
C. 1, 2, 3, 4,
D. 0, 1, 2, 3, 4
E. Tidak bergantung pada harga n

Pembahasan :
Jika n = 4, maka :
Harga l = 0, …..(n-1) = 0, 1, 2, 3

2.    Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium adalah . . .

a.    21

b.    20

c.    19

d.    18

e.    17

3.      Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

a.       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

b.      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²4p¹

c.       1s²2s²3s²3p⁶4s⁵

d.      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

e.       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

4. Konfigurasi electron yang tepat utuk 29Cu adalah . . . .

    a. [Ar] 3d9 4s2

    b. [Ar] 3d10 4s1

    c. [Kr] 4d9 5s1

    d. [Ar] 4d9 5s2

    e. [Kr] 4d10 5s1

^{Quis 3}

 Chapter 1

1. Benda bermassa 100000 kg bila dituliskan dalam notasi ilmiah akan menjadi...

a. 10-3 

b. 10-6 

c. 104

d. 10-2 

e. 105

 

Penjelasan:

Jawabannya ialah E. Dalam notasi ilmiah bilangan dinyatakan 

sebagai a 

× 10n dengan a = bilangan asli mulai dari 1 sampai dengan 9. Maka, 

10000 dituliskan dalam bentuk 105

2. Kegiatan dengan menggunakan panca indra untuk mendapatkan informasi tentang sesuatu disebut ….

a.       Observasi

b.      Bertanya

c.       Meramal

d.      Mengumpulkan informasi

e.       Mencari literatur

Chapter 2

1. Nilai muatan elektron dapat ditentukan dengan percobaan tetes minyak yang dilakukan oleh ....

a. Bohr
b. Rutherford
c. Thomson
d. Robert Andrew Millikan
e. Dalton

2. Pernyataan yang benar mengenai X⁵⁶  dan X⁵⁷ adalah …. kecuali

 a. Merupakan isotop

 b. Merupakan unsur yang sama

 c. Mempunyai jumlah elektron yang sama

 d. Mempunyai jumlah neutron yang sama

 e. Mempunyai sifat kimia yang sama

Pembahasan :

X⁵⁶  dan X⁵⁷ merupakan isotop yaitu atom yang sama mempunyai jumlah proton yang sama tetapi berbeda nomor massa dan neutronnya. Karena mempunyai jumlah elektron yang sama sehingga mempunyai sifat kimia yang sama. (Sifat kimia berkaitan dengan sifat reaksi).

Chapter 3

1. Menurut hukum Proust, berapa perbandingan hidrogen dan oksigen dalam pembentukan air adalah….

a. 1 : 16

b. 1 : 14

c. 1 : 12

d. 1 : 10

e. 1 : 8

2.Berapa gram massa Ca dari 6 mol

(Ar Ca = 40 ) ?

a. 260 gram

b. 250 gram

c. 240 gram

d. 230 gram

e. 220 gram

Caranya  :

mol Ca=massa /Ar

massa Ca=6 mol×40 SMA

massa Ca=240 gram

Chapter 4

1.Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C…

a. 30 detik

b. 20 detik

c. 15 detik

d. 10 detik

e. 5 detik

Caranya : 

2.  Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida

b. Natrium klorida

c. Barium sulfat

d. Asam klorida

e. Natrium nitrat

Chapter 5

1.      Diketahui kota A terletak pada ketinggian 700 m di atas permukaan air laut. Tentukan tekanan udara di kota A

a.       99 mmHg

b.      69 mmHg

c.       69 cmHg

d.      6900 cmHg

e.       70 mmHg

Caranya :

tekanan udara

P = 76 - h/100

P = 76 - 700/100

P = 76 - 7

P = 69 cmHg

2. Gas ideal berada dalam ruang tertutup dengan volume V, tekanan P dan suhu T. Apabila volumenya mengalami perubahan menjadi 1/2 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi 4 kali semula, maka tekanan gas yang berada dalam sistem tersebut menjadi….

A. 8 P1

B. 2 P1

C. 1/2 P1

D. 1/4 P1

E. 1/8 P1

Caranya    :

Chapter 6

1.Sepotong perak bermassa 362 g memiliki kapasitas panas 85,7 J /C. Berapa kalor jenis perak.....(J/gC)

a. 0,134

b. 0,237

c. 0.337

d. 0,447

e. 0,282

Caranya :

2. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah..

a. 577,6 kJ     

b. 578,6 kJ     

c. 579,6 kJ

d. 5796 kJ

e. 57,96 kJ

Caranya :

massa = 0,5 kg = 500 gram

T = 3°C + 273 = 276 K

Kalor jenis air = 4,2 J/gram K

q = m x c x ΔT

q = 500 x 4,2 x 276

q = 579.600 J

q = 579, 6 kJ

Chapter 8

1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah…(nomor atom Ar = 18)

a. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1

b. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1

c. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2

d. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2

e. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2

Caranya    :

menentukan letak unsur

n = 4 → periode 4

eval = 1 → golongan IA

2.      Di antara sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah …

a. Terdapat di alam dalam keadaan bebas.

b. Persenyawaannya mudah larut dalam air.

c. Sangat lunak sehingga mudah diiris dengan pisau.

d. Unsur-unsur yang sangat reaktif.

e. Reduktor air yang sangat baik.

Chapter 9

1. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

a. Elektron valensi

b. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

c. Lintasan electron

d. Neutron dalam inti atom

e. Proton dan neutron

2.Sebutkan sifat yang membedakan ikatan kovalen polar dan non polar

a.larut dalam pelarut

b.keelektronegatifan

c.titik didih

d.titik lebur

e.titik beku

Chapter 10

1. Ketika NaCl larut dalam air, menghasilkan Na⁺ dan Cl^– sebagai larutan. Gaya tarik menarik yang terjadi antara Na⁺ dan air disebut interaksi.....

1. dipol-dipol
2. ion-ion
3. ikatan hidrogen
4. ion-dipol
5. gaya dispersi.

2. Manakah molekul yang memiliki gaya tarik-menarik dipol-dipole antarmolekulnya? (Gunakan tabel periodik yang tersedia)

1. AsH₃
2. BCl₃
3. Cl₂
4. CO₂
5. XeF₄

Chapter 11

1. Gaya tarik menarik antara atom dan molekul disebut …

a. Gaya antar molekul

b. Gaya tarik-menarik dipol-dipol

c. Gaya induksi

d. Gaya dispersi

e. Gaya London

2. Diantara senyawa berikut yang memiliki gaya London adalah ….

a. Br2

b. H₂O

c. CHCl3

d. NH₃

e. HCl

Chapter 12

1.Hitung persen massa zat terlarut dalam masing-masing larutan berair berikut 5,50 g NaBr dalam 78,2 g larutan.....

Jawab:

a. 5.03%

b. 6,03%

c. 7,03%

d. 8,03%

e. 5,05%

Caranya :

Persen massa sama dengan massa zat terlarut dibagi dengan massa larutan (yaitu zat terlarut ditambah pelarut) dikali 100 (untuk diubah menjadi persentase).

2. Massa jenis H2SO4 pekat 49% m/m adalah 1,3 kg/L (mr H2SO4=98) Untuk memperoleh 260 ml H2SO4 0,05M diperlukan H2SO4 sebnyak ...... mL

a. 2

b. 4

c. 5

d. 6

e. 8

caranya :

V1 = 260 ml, dan M1 = 0,05 M, massa jenis = 1,3 kg/L atau 1,3 g/ml, % = 49%, Mr= 98 

M2 = (% x massa jenis x 10)/Mr 
=(49 x 1,3 x 10)/98 
=6,5 M 

M1.V1 = M2 . V2 
0,05 x 260 = 6,5 x V2 

V2 = (0,05 x 260)/6,5 
=2 ml